酸的二十条必考内容
1.酸的定义：只有在电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物才是酸，KHSO4就不是酸。
KHSO4=K++H++SO42-(因为KHSO4发生电离时产生的阳离子有K+和H+两种）
2.常见的三强酸：HCl、H2SO4、 HNO3 人的胃液里含有HCl，汽车常用的蓄电池里含有H2SO4，食醋中含有CH3COOH，酸雨中含有H2SO4和 HNO3 。正常雨水中含有碳酸（H2CO3)
CO2+H2O=H2CO3
3.正常的雨水pH＜7，酸雨的pH＜5.6.
厨房清洁剂pH＞7，厕所清洁剂pH＜7
4.溶液中H+浓度越高，酸性就越强，pH就越小。
增大酸性溶液pH的方法：①加水；②加碱（NaOH等）；③加活泼金属（Mg等）；④加盐（CaCO3等）⑤加金属氧化物（氧化铜等）
5.测定pH的最简单方法是使用pH试纸。
pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，变色后，与标准比色卡对照，读出数值。
测定pH的最准确方法是使用pH计。
6.使用pH试纸时的注意事项：
①不能把pH试纸浸在待测液体中。
②pH试纸不能用水润湿。
③pH试纸测出的pH值是整数。
7.酸雨形成的原理
SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
8.浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。
9.浓硫酸具有吸水性，常用来做气体的干燥剂。但浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体。
H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4
10.打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
11.酸的分类与命名
含氧酸（命名“某酸”）
H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）
无氧酸（命名“氢某酸”）
HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）
12.敞口放置的浓盐酸浓硫酸的变化
浓盐酸质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）
浓硫酸质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）
13.酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
14.酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）
这里不包括浓硫酸和硝酸。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。
15.酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）
a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。
c) CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）
16.酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
17.酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应）
碳酸盐都能与酸反应：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl
硝酸银能与盐酸反应：
AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
18.浓硫酸有强腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤上，要大量的清水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
19.盐酸的用途：金属表面除锈、制药；
硫酸的用途=制造化肥、农药、染料、冶炼金属、金属表面除锈。
20.常考的化学方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(实验室制氢气）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（除铁锈）
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（工业制硫酸铜）
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （治疗胃酸过多）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制CO2）
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀）
AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀）#家长百问百答##优质自荐#
